Lexikon
Van-der Waals-Gleichung
[
nach dem Physiker J. D. van der Waals
]eine Gleichung, die den Zusammenhang zwischen den Zustandsgrößen Volumen V, dem Druck p und der absoluten Temperatur T für reale Gase und Flüssigkeiten beschreibt: (p + a/V2) · (V – b) = R · T. Dabei ist R die Gaskonstante; b ist das Eigenvolumen der Gas- bzw. Flüssigkeitsmoleküle. Weil dieses Volumen den Teilchen für ihre Bewegung nicht zur Verfügung steht, ist es vom Gesamtvolumen V abzuziehen.
Die Größe a/V2 stellt den Druck dar, der durch die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen entsteht, er ist zu dem äußeren Druck p zu addieren. Für hohe Temperaturen und kleine Dichten werden die Abstände zwischen den Gasteilchen so groß, dass das Eigenvolumen der Teilchen und die Anziehungskräfte zwischen ihnen vernachlässigt werden können, die Gleichung geht dann in die Zustandsgleichung idealer Gase p · V = R · T über.
Wissenschaft
Verschmelzung im Laserlicht
Selten hat eine Idee so sehr die Fantasie der Forschung angeregt wie die Kernfusion mit Laserstrahlen. Um sie zu realisieren, müssen zahlreiche technologische Facetten bis ans Limit ausgereizt werden. von ANDREAS THOSS Im Jahr 2013 kam der Film „Star Trek Into Darkness“ in die Kinos. In einer Schlüsselszene streiten sich der...
Wissenschaft
Signale aus der Tiefe
Im Untergrund der Eifel geht es nicht so ruhig zu, wie es scheint. Geophysiker schätzen die Gefahr eines Vulkanausbruchs mithilfe zahlreicher Messmethoden ein. von KLAUS JACOB Wer in die Eifel fährt, denkt kaum an ein aktives Vulkangebiet. In dem Gebirge westlich von Koblenz gibt es keinen beeindruckenden Vulkankegel wie den Ätna...