Wasser

chemische Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff, Formel H₂O, eine farb-, geruch- und geschmacklose Flüssigkeit. Neben dem flüssigen Aggregatzustand kommt es auch im festen, also gefrorenen Zustand als Eis und im gasförmigen Zustand als Wasserdampf vor. Bei Normaldruck (1013,25 hPa) hat es seinen Siedepunkt bei 100 °C und seinen Schmelzpunkt oder Gefrierpunkt bei 0 °C. Siede- und Schmelzpunkt des Wassers sind die Fixpunkte der Celsius-Temperaturskala.

Der Grund für diese ungewöhnlichen Eigenschaften liegt in der gewinkelten Struktur des Wassermoleküls. Zwei Wasserstoffatome bilden mit dem Sauerstoffatom ein gleichschenkliges Dreieck, das einen Winkel von 104,5° einschließt. Sauerstoff zieht aufgrund seiner größeren Elektronegativität Bindungselektronen stärker an als Wasserstoff. Dadurch bekommt er eine negative Polarität, während die beiden Wasserstoffatome eine positive Polarität aufweisen. Das Wassermolekül ist also ein Dipol mit großem Dipolmoment. Dadurch bestehen zwischen den Wassermolekülen Anziehungskräfte, die zur Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen führen. Diese sind jedoch schwach und bestehen immer nur Bruchteile von Sekunden, zerfallen und formieren sich neu. So entsteht ein sich stets verändernder Verbund von Wassermolekülen (Cluster-Modell). Auch die besonders gute Eignung von Wasser als Lösungsmittel für polare Stoffe beruht auf dieser Struktur.